Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом

Уравнение реакции:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Из условия задачи m(Al₄C₃) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al₄C₃:

n(Al₄C₃) = m(Al₄C₃)/M(Al₄C₃) = 86,4/144 = 0,6 моль.

Образовавшаяся соль в результате реакции — это хлорид алюминия. В уравнении реакции перед Al₄C₃ стоит коэффициент 1, а перед AlCl₃ — 4.  Тогда количество вещества хлорида алюминия через количество вещества карбида алюминия выражается следующим образом:

n(AlCl₃) = n(Al₄C₃) ⋅  4/1 = 0,6 ⋅ 4/1 = 2,4 моль.

m(AlCl₃) = n(AlCl₃) ⋅ M(AlCl₃) = 2,4 ⋅ 133,5 = 320,4 г.

квадрат гипотенузы равен сумме квадратов катетов

обозначим гипотенузу за сторону a

a² = 8² + 14²

a² = 64 + 196 = 260

[tex]\displaystyle\tt a=\sqrt{260} =\sqrt{4\cdot 65} =2\sqrt{65}~cm[/tex]

ответ: a = 2√65

ответ:

о десятков   75,5   до сотен   75,49 до тысячных 75,492

пошаговое объяснение: