При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 94 г. К остатку добавили 292 г 10%-ного

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (нагревание)

С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

ν(NO₂ + O₂) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции ν(CuO) = 2/5 · ν(NO₂ + O₂) = 0,2 моль; m(CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г

Вычисли массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:

m_исх.(HCl) = 292 г · 0,1 = 29,2 г; ν_исх.(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 моль

По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой ν_реаг.(HCl) = 2ν(CuO), следовательно, с CuO прореагировало ν_реаг.(HCl) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль

В растворе осталось ν_ост.(HCl) = 0,8 моль – 0,4 моль = 0,4 моль; m_ост.(HCl) = 36,5 г/моль · 0,4 моль = 14,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 94 г + 292 г = 386 г

Массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω = m_ост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 14,6/386 г · 100% = 3,78%

-47+(-68)=-115

-520+7=-513

-347+183+(-35)+169-(-54)=24

537+(-550)+252+135+(-258)+(-97)=19

ответ:

пошаговое объяснение: