В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н. у.). Рассчитайте массовую

Составим уравнение реакции серной кислоты с карбидом алюминия и рассчитаем его массу

6H2SO4 + Al4C3 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4
1.    Находим массу H2SO4 в растворе m(H2 SO4)= m р-ра* w= 300 * 0,15= 45г
2.    Сколько г H2SO4 вступило в реакцию n(CH4)= 2,24/22,4= 0,1 моль. n(CH4)/n(H2SO4)=3/6=1/2; n(H2SO4)=2* n(CH4)= 0,2 моль.
m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,2 * 98=19,6г
3.    Сколько г H2SO4 осталось после реакции 45-19,6=25,4г
4.    Сколько г Al4C3 вступит в реакцию n(CH4)/n(Al4C3)= 3/1;
n(Al4C3)= n(CH4)/3= 0,1/3=0,0333 моль. m(Al4C3)=n * M=0,0333 * 144= 4,9г
5.    Переводим объем CH4 в массу n(CH4)= 0,1 моль; m(CH4)=n*M= 0,1*16=1,6 г
6.    Находим массу раствора. Mр-ра= 300+4,8-1,6=303,2 г
7.    Находим массовую долю H2SO4 W(H2SO4)=mв-ва/mр-ра =25,4/303,2*100%=8,36%
Ответ:W(H2SO4)= 8,36%