Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 │2 реакция восстановления

Fe⁺² − 4e → Fe⁺⁶ │3 реакция окисления

Cl⁺⁵ (KClO₃) – окислитель,  Fe⁺² (FeSO₄) – восстановитель

3FeSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH → 3K₂FeO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

17.8-(х+6,384)=2,09

х+6,384=17,8-2,09

х+6,384=15,71

х=15,71-6,384

х=9,326

3,01; 3,22; 3,85; 3003; 3,408