Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + … + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² │2 реакция восстановления

2l^-1 − 2e → l₂⁰ │5 реакция окисления

Mn⁺⁷ (KMnO₄) – окислитель, l^-1 (Kl) – восстановитель

10KI + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

скинь ещё раз рисунок он у меня почему-то не грузит

ответ:

пошаговое объяснение:

1) 5(х-0,2)=0

5х-1=0

5х=1

х= 1/5

2) 0,8(у-7)=8

0,8у-5,6=8

0,8у=8+5,6

0,8у=13,6

у=13,6: 0,8

у=17

3) 5х-1/8=3

5х=3+1/8

5х=3 1/8

х=3 1/8: 5

х=25/8*1/5

х=5/8

4) 4х-1 4/5=5,4

4х=5 2/5+1 4/5

4х=6 6/5

х=36/5: 4

х=36/5*1/4

х=9/5

х= 1 4/5

5) 7 3/5+2х=10,6

2х=10 3/5-7 3/5

2х=3

х=3: 2

х=1,5

6) 10+3 1/4х=23

3 1/4х=23-10

3 1/4х=13

х=13: 3 1/4

х=13: 13/4

х=13*4/13

х=4