Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + … Определите окислитель и восстановитель.

2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ │1 реакция восстановления

S^-2 − 2e → S⁰ │3 реакция окисления

Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) – окислитель,  S^-2 (H₂S) – восстановитель

K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3S + 7H₂O

≈0,251579 так будет ответ

ответ:

пошаговое объяснение:

на фото в приложении