Как заполняются энергетические уровни и электронные орбитали у атомов химических элементов главных и побочных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева?

В атомах химических элементов первому слою соответствует одна 5-орбиталь, на которой могут находиться два s-электрона. Второй слой имеет s-орбиталь, запас энергии электронов на ней выше, чем у электронов первого слоя. Кроме того, второй слой имеет три р-орбитали. Каждую орбиталь могут занимать два электрона. Атом каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева отличается от предыдущего тем, что заряд его ядра увеличивается на единицу, а следовательно на электронной оболочке становится на электрон больше.
Для элементов побочных подгрупп следует учитывать, что у атомов этих элементов не внешний слой, а af-орбитали пред-внешнего слоя. Атомы элементов главных и побочных подгрупп одной группы имеют одинаковое максимальное число валентных электронов. Число валентных электронов элементов главной подгруппы равно номеру группы.