От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов металлов? Поясните на конкретных примерах

Свойства оксидов и гидроксидов металлов зависят от степени окисления металла. Чем выше степень окисления металла, тем сильнее выражены его кислотные свойства. Это хорошо видно на примере оксидов хрома.
Оксид хрома (II) и гидроксид хрома (II) проявляют основные свойства. При реакциях с кислотами они образуют соли.
СrO + 2НСl = СrСl2 + Н2О
Сr(ОН)2 + 2НСl = CrCl2 + 2Н2O
Оксид и гидроксид хрома (III) амфотерны, они реагируют как с кислотами, так и с основаниями:
Сr2О3 + 6HCl = 2СrСl3 + 3Н2О
Сr2О3 + 2NaOH + 3Н2О = 2Na[Cr(OH)4]
Сr(ОН)3 + 3НСl = СrСl3 + 3Н2О
Сr(ОН)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
Оксид хрома (VI) является кислотным оксидом, при реакции с водой образует хромовую кислоту Н2CrO4:
СrO3 + Н2О = Н2CrO4

При реакции хромовой кислоты или оксида хрома (VI) с основаниями образуются соли – хроматы:
СrО2 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О
Н2СrО4, + 2NaOH = Na2CrO4 + 2Н2O

20+25+25=69 (всего учеников)690÷69=10 ( каждый ученик)24*10= 24025*10=25020*10=200