В таблице 11 (стр.34) указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два

Ответ:
1) Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ.
Zn + 2НС1 —> ZnCl2 +Н2Т - скорость реакции высокая, т.к. соляная кислота обладает высокой химической активностью. Zn + Н2СО3 —> ZnCO3 + Н2Т - скорость реакции низкая, т.к. угольная кислота очень слабая.
2) Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ. Zn+2HC1O4. раз6 -> ZnCl2 + Н2Т        (va)
Zn + 2НС1 -> ZnCl2 + H2t             (vb)
va < Vb это можно наблюдать по скорости выделения газа.
3) Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
Ре(bкшельч) + 2НС1 —> FeCl + H2 - эта реакция идет очень
интенсивно, если использовать железный порошок.
4) При повышении температуры реакции на каждые 10°С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
Н2 + С12 —> 2НС1 - при обычных условиях реакция идет очень медленно, но при нагревании происходит взрыв.
Fe + S -> FeS - эта реакция без нагревания почти не идет, при
нагревании сульфид железа образуется достаточно быстро.
5) Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов):
4NH3(r) + 502(г) ———> 4NO(r) + 6H2O - эта реакция идет достаточно быстро только в присутствии катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красного каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.

Меди 20%цинка 80%20кг - 80%20%=80%/420кг/4=5кг5кг=20% -> масса меди = 5кг