Кальцій карбонат масою 20 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділився під час реакції

Відомо: m(СaСO3)=20 г. Знайти: V(СO2)-?
Розв'язування:
І спосіб
Виразимо масу солі через кількість речовини (n=m/M, де M=Mr г/моль;   Mr(СaСO3)=Ar(Сa)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(СaСO3)=100 г/моль)
n(СaСO3)=m(СaСO3)/M(СaСO3)=20 г : 100 г/моль=0,2 моль
Записуємо рівняння реакції: СаCО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількості речовини кальцій карбонату і вуглекислого газу:  n(СаСO3):n(СO2)=1:1,   бачимо, що кількість речовини однакова, тому n(CO2)=n(CaCO3)=0,2 моль
Виразимо об'єм СО2 через кількість речовини (з формули n=V/VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль, знаходимо об'єм V=n•VM)
V(СO2)=n(СO2)•VM=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48 л
Відповідь: V(СO2)=4,48 л.
ІІ спосіб
Записуємо рівняння реакції: СаCО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Співвідношення кількості реагентів (у молях) дорівнює співвідношенню відповідних коефіцієнтів у рівнянні реакції.
За рівнянням записуємо співвідношення кількостей речовини кальцій карбонату і вуглекислого газу: n(СО2)/1=n(СaСO3)/1
У цьому співвідношенні замінюємо кількість речовини вуглекислого газу на співвідношення об’ємів (n=V/VM, де VM- постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль), а кількість речовини кальцій карбонату — на співвідношення мас (n=m/M, де M=Mr г/моль;  Mr(СaСO3)=Ar(Сa)+Ar(С)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, M(СaСO3)=100 г/моль)
V(СO2)/VM=m(СaСO3)/M(СaСO3)
Звідси виражаємо об'єм вуглекислого газу:
V(СO2)•М(СaСO3)=m(СaСO3)•VM, тому
V(СO2)=m(СaСO3)•VM:M(СaСO3)=20 г•22,4 л/моль:100 г/моль=4,48 л
Відповідь: V(СO2)=4,48 л.

2(3х - 12/8) = - 3.5х + 38/166х - 3 = - 3.5х + 38/166х + 3.5х = 3 + 38/169.5х = 43/8х = 43/8 : 9.5х = 43/76