Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю речовини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кількості речовин реагентів узято?

Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти  y(HCl)-? y(AgNO3)-? m(HCl)-? m(AgCl)-?  m(HNO3)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170,
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількості речовин однакові, тому y(HCl)=y(AgCl)=0,2 моль і y(AgNO3)=y(AgCl)=0,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M, де М г/моль = Mr.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,2 моль.
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Обчислюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату кількістю речовини 0,2 моль.  
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г;  m(HNO3)=34 г.

Меди 20%цинка 80%20кг - 80%20%=80%/420кг/4=5кг5кг=20% -> масса меди = 5кг