В 60 мл раствора с плотностью 1,182 г/мл, содержащего нитрат свинца (II) и нитрат меди (II) с массовыми долями 16,34 и 2,65% соответственно

1) Определяем количества исходных веществ:
m(исходного раствора) = 60 · 1,182 = 70,92 г.
n[Pb(NO3)2] = 70,92 · 0,1634 / 331 = 0,035 моль. n[Cu(NO3)2] = 70,92 · 0,0265 / 188 = 0,01 моль.
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль.
2) Сначала железо вытесняет менее активный металл, т.е. медь:
Fe + Cu(NO3)2 -> Cu ¯ + Fe(NO3)2 + (Fe) (1)
Dm(твердых веществ в этой реакции) = m(выделившейся меди) – m(растворившегося
железа). Если медь выделилась полностью, то Dm = 0,01 · 64 – 0,01 · 56 = 0,08 г.
Согласно условию задачи изменение массы твердых веществ составило 8,7 – 5,6 = 3,1 г.
Следовательно, первая реакция прошла полностью, и затем началось вытеснение свинца:
Fe + Pb(NO3)2 -> Pb ¯ + Fe(NO3)2 (2)
Изменение массы твердых веществ в результате этой реакции составило 3,1 – 0,08 =3,02 г. Если бы вторая реакция прошла полностью (железо имеется в избытке), то изменение массы в результате ее составило 207 · 0,035 – 56 · 0,035 = 5,285 г, что больше изменения массы согласно условию задачи. Таким образом, вторая реакция прошла не до конца. Допустим, выделилось х моль свинца, тогда Dm = 207х – 56х = 151х. 151х = 3,02.
х = 3,02 / 151 = 0,02 моль.
Fe + Pb(NO3)2 ->  Pb ¯ + Fe(NO3)2 + [Pb(NO3)2] + (Fe) (2)
3) Рассчитываем массовые доли веществ в полученном растворе:
m[Fe(NO3)2] = (0,01 + 0,02) · 180 = 3,6 г. m[Pb(NO3)2] = 0,015 · 331 = 4,965 г.
m(конечного раствора) = 70,92 – 3,1 = 67,82 г.
w[Fe(NO3)2] = 3,6 / 67,82 = 0,0531. w[Pb(NO3)2] = 4,965 / 67,82 = 0,0732.
Ответ: w[Fe(NO3)2] = 5,31 %; w[Pb(NO3)2] = 7,32 %.