Определите среднюю молярную массу газа, полученного в результате термического разложения нитрата свинца (II).

2 Pb(NO3)2 ® 2 PbO + 4 NO2 ­ + O2 ­
Газовая смесь состоит из NO2 и О2, причем согласно уравнению реакции из двух моль нитрата свинца образуются 4 моль оксида азота (IV) и 1 моль кислорода – всего 5 моль газов.
1) Рассчитываем молярные доли газов в этой смеси:
c(NO2) = n(NO2) / [n(NO2) + n(O2)] = 4 / 5 = 0,8.
c(O2) = n(O2) / [n(NO2) + n(O2)] = 1 / 5 = 0,2.
2) Определяем среднюю молярную массу газовой смеси:
Мср. = c(NO2) · М(NO2) + c(O2) · М(O2) = 0,8 · 46 + 0,2 · 32 = 43,2 г/моль.
Ответ: Мср. = 43,2 г/моль