При взаимодействии предельной карбоновой кислоты с 3,2 мл метанола (пл.0,8 г/мл) образовалось 8,16 г сложного эфира. Выведите молекулярную

Составляем уравнение реакции взаимодействия карбоновой кислоты и метанола:
СnН2nО2 +СН3ОН→СnН2n+1СООСН3 + Н2О
Находим массу спирта и его количество:
m(СН3ОН)=V×ρ=3,2 мл×0,8 г/мл=2,56 г
ν(СН3ОН)=m/M=2,56 г/32 г/моль=0,08 моль
Составляем количественные соотношения между метанолом и эфиром, находим количество эфира, его молярную массу:
ν(СnН2n+1СООСН3): ν(СН3ОН)=1:1 ( по уравнению)
ν(СnН2n+1СООСН3)=0,08 моль,
M(СnН2n+1СООСН3)=m/ν =8,16 г/0,08 моль=102 г/моль
Составляем уравнение
12n+2n+60=102
14n=42, n=3
Ответ: СН3СН2СН2СООСН3.