При сжигании некоторого неорганического вещества массой 4 г в избытке кислорода выделилось 2,635 л сернистого газа (нормальные условия)

Дано:
m(в-ва) = 4 г,
О2 – избыток,
V(SO2) = 2,635 л,
m(H2O) = 2,12 г,
D(N2 ) в- ва = 1,214.

Решение
22,4 л SO2 содержат 32 г S,
2,635 л SO2 содержат х г S,
x = 3,76 г.
18 г Н2O содержат 2 г H,
2,12 г Н2O содержат х г H,
x = 0,24 г.
Проверим, содержится ли в веществе кислород:
m(О) = 4 – 0,24 – 3,76 = 0 г, значит, в веществе содержатся только сера и водород.
Mr (в-ва) = 1,214*28 = 34.
Hx Sy – искомое вещество. x : y = m (H) Ar (H): m (S) Ar (S)
 x : y = 0,24/1 : 3,76/32 = = 0,24 : 0,12 = 2 : 1.
Формула вещества – H2S (сероводород.)
Ответ. H2S.

20+25+25=69 (всего учеников)690÷69=10 ( каждый ученик)24*10= 24025*10=25020*10=200