1) Посчитать, сколько молей каждого исходного вещества:
m(BaCl2)=m(p-pa BaCl2)∙ω
n=m/M => n=m(p-pa)∙ω /M
n(BaCl2) = 104 ∙0,1/208 = 0,05 моль
m(p-pa)=V∙р = 91,6 ∙1,06 =>n=V∙р∙ω /M
n(H2SO4 ) = 91,6 ∙1,06 ∙0,1/98 = 0,099 моль
2) Эти вещества вступают в реакцию осаждения в соотношении 1:1 с образованием осадка BaSO4, по реакции:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
1. . . . . . . 1 . . . . . . . 1 . . . . . . .2
Поэтому исх. в-во с бОльшим количеством молей частично останется после реакции. Т.е. после реакции в растворе останется избыток этого в-ва - разница в молях между ним и вторым исх. в-вом (прореагировавшим полностью):
по ур. n(BaCl2) = n(H2SO4 ) , поэтому H2SO4 в изб. и останется в р-ре после р-ции в кол-ве:
n(H2SO4, ост.) = 0,099-0,05=0,049 моль
3) Из продуктов, BaSO4↓ выпал в осадок, поэтому он не в растворе, а второй продукт - HCl - в растворе, и его кол-во молей будет в 2 раза больше, чем полностью прореагировавшего исх. в-ва.
по ур. n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05 моль и n(HCl) = 2n(BaCl2) = 0,1 моль
4) Число молей BaSO4 равно числу молей полностью прореагировавшего исх. в-ва. Нужно посчитать массу полученного осадка BaSO4. Эту массу нужно вычесть из общей массы раствора, т.к. BaSO4 уже не в растворе.
m(BaSO4) = n∙M= 0,05∙233 = 11,65 г
5) Зная моли HCl и зная, сколько молей избыточного исх. в-ва остались в растворе после реакции, можно посчитать массу каждого из этих 2-х в-в.
m(HCl) = n∙M= 0,1∙36,5 = 3,65 г
m(H2SO4, ост.) =n∙M=0,049 ∙ 98 = 4,80 г
6) Общая масса раствора = сумме начальной массы обоих растворов минус масса BaSO4.
Общая масса р-ра до р-ции:
m(p-pa, исх.)=m(p-pa BaCl2) + V(p-pa H2SO4)∙р = 104 + 91,6 ∙1,06 = 201,10 г
m(p-pa, получ.)=m(p-pa, исх.) - m(BaSO4) = 201,10 г - 11,65 = 189,45 г
7) ω% (в-ва) = m(в-ва) / m(раствора) x 100%
ω% (H2SO4) = 4,80 ∙ 100 / 189,45 = 2,53%
ω% (HCl) =3,65 ∙ 100 / 189,45 = 1,93%
Спасибо
Популярные вопросы