Чему будет равно pН раствора, если к 1 л воды прибавить 1 мл 5%-ого раствора муравьиной кислоты и 1 мл 5%-ного раствора едкого кали?

в рез. реакции слабой кислоты со щелочью получим соль слабой кислоты:
НСООН + КОН → НСООК + Н2О
Если НСООН в избытке, получится кислая буферная смесь, содержащая слабую кислоту и ее соль.
Посчитаем кол-ва веществ:
n(в-ва) = m/M
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa)=V(p-pa) ∙ ρ
Отсюда: n(в-ва, моль)= V(p-pa, мл) ∙ ρ(г/мл) ∙ ω / M (г/моль)

Плотность растворов не дана, найдем по справочнику:
ρ(KOH 5%)=1,041 г/мл
ρ(HCOOH 5%)=1,012 г/мл

n(HCOOH) = 1 ∙ 1,012 ∙ 0,05 / 46 = 1,10 ∙ 10^-3 моль
n(KOH) = 1 ∙ 1,041 ∙ 0,05 / 56 = 0,93 ∙ 10^-3 моль
По ур. реакции, кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, поэтому HCOOH в избытке, в рез. реакции образовались 0,93 ∙ 10^-3 моль формиата калия НСООК и остались в растворе 1,10 ∙ 10^-3 - 0,93 ∙ 10^-3 = 0,17 ∙ 10^-3 моль муравьиной кислоты.

Для кислой буферной смеси: рН = рКа– lgСкисл./Ссоли
С=n/V
V=1,002 л, однако оба в-ва находятся в одном и том же объеме раствора, поэтому вместо молярной конц-и можно подставить в выражение для расчета рН количества кислоты и соли в растворе:

рН = рКа– lg n кисл./n соли
рКа(НСООН)=3,75
рН = 3,75 – lg (0,93 ∙ 10^-3 / 0,17 ∙ 10^-3) = 3,75 – lg (0,93 / 0,17) = 3,01