Степень диссоциации HBr в 0.05 н. растворе равна 0.889. вычислить осмотическое давление раствора при 20°С.

Росм = i∙См∙R∙T
Kажущaяся степень диссоциации электролита: α = (i-1)/(k-1), где k - формульное число ионов, отсюда:
i = 1 + α∙(k - 1) =1 + 0,889 ∙ (2 - 1) = 1,889
Для одноосновной кислоты Сн=См
Росм = 1,889 ∙ 0,1 ∙ 8,314 ∙ 293 = 460,2 кПа

13: 3=4(с остатком ) ответ: 4.5