Температура кипения разбавленного раствора сахарозы С12Н22O11 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С

Δt = Cm∙Кэб
Δt = t(р-ра) – t(воды)
Моляльная конц-я р-ра сахарозы:
Cm = Δt / Кэб = (100,065 – 100) /0,52 = 0,125 моль/кг воды

Pocм = СмRT
Формула пересчета моляльной конц-и Cm в молярную См:
См = 1000ρCm / (CmM+1000)
ρ=1 г/мл, М(С12Н22O11)=342 г/моль
См = 1000∙1∙0,125/(0,125∙342 + 1000) = 0,120 моль/л,
R — молярная (универсальная) газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль-К).
Pocм =0,120 ∙ 8,314 ∙ 273 = 272,4 кПа

45 вот и все легко и понятно