В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.

Степень диссоциации α равна отношению числа (конц-и) распавшихся (диссоциировавших) молекул к общему числу (конц-и) молекул α=N/No=С/Сo
С=m/VM
Т.к. здесь объем и молярная масса неизменны, то можно использовать значения массы:
α=0,351 г/27 г=0,013 (1,3%)
Константу диссоциации можно считать разными способами, с большей или меньшей точностью, однако порядок величины останется тем же при всех расчетах. Воспользуемся самым простым.
По закону разбавления Оствальда:
Cм = Kд ∙ (1 - α) / α²
где Cм - молярная концентрация, Kд - константа диссоциации кислоты, α - степень диссоциации.
Поскольку циановодородная кислота - слабый электролит (α « 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов:
Кд = α²См = α²m/VM = 0,013²∙27/(27∙10) = 1,69 ∙ 10^-5