При обработке смеси серебра, железа и алюминия массой 35.9 г холодной концентрированной азотной кислотой выделяется 1.68 л газа, а при взаимодействии такого же количества смеси с раствором соляной кислоты выделяется 15,68 л газа. определите процентный состав смеси металлов.

Ag + 2hno3 конц. хол.  = agno3 + h2o + no2 fe + hno3 конц. хол. # реакция не идёт.  al + hno3 конц. хол. # реакция не идёт ag + hcl # реакция не идёт  fe + 2hcl = fecl2 + h2     (1) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 (2) n =  n(no2) =  = 0,075 моль n(no2) = n(ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны) m = m*n  m(ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г m(fe) + m(al) = m смеси - m(ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г n общ.(h2) =  = 0,7 моль пусть n(h2)(2) - x моль, тогда n(h2)(1) - (0,7-x) моль n(h2)(2) : n(al) = 3 : 2  n(al) =  моль n(h2)(1) = n(fe) = (0,7-x) моль m(al) =  = 18x г m(fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x   г 18x + 39,2 - 56x = 27,8  18x-56x = 27,8 - 39,2 -38x = -11,4 x =  = 0,3 m(al) = 18*0,3 = 5,4 г m(fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г w = m вещества/m смеси   * 100%  w(ag) =  * 100% = 22,56% w(fe) =  * 100% = 62,4% w(al) =  * 100% = 15,04%  ответ:   w(ag) = 22,56%             w(fe) = 62,4%             w(al) = 15,04% 

раз избыток серной кислоты, значит хлорид бария прореагировал полностью и в растворе его нет.

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

по уравнению видно, что количество сульфата бария равно количеству хлорида бария: n(baso4) = n(bacl2) = 0,7 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,7*233 = 163,1 г

n(ba2+) = n(ba2+)*na   (na - число авогадро = 6,02*10^23, n(ba2+) - число ионов бария).

n(ba2+) = n(baso4) = 0,7 моль

n(ba2+) = 0,7*6,02*10^23 = 4,214*10^23 частиц.

растворение в  азотной кислоте металлической  меди  гидроксида меди(ii):

сu(oh)2+2hno3=> cu(no3)2+2h2o

 

взаимодействие меди с  тетраоксидом диазота:

 

сu + 2n2o4=> cu(no3)2 + 2 no