Метанол получают взаимодействием оксида углерода (ii) с водородом. для реакции взяты оксид углерода (ii) объемом 2 м3 и водород объемом 5 м3 (объемы к нормальным условиям). в результате получили метанол массой 2,04 кг. определите выход продукта. ответ: 71,4%.

2м3     5м3 co + 2h2 = ch3oh mпр (ch3oh) = 2.04 г  выход = mпр/mтеор  необходимо найти теоретическую массу метанола водород в избыточном количестве, значит расчет ведем по угарному газу n(co)= v/vm=2000 / 22.4=89.28 моль  n(co) = n(ch3oh)  mтеор (ch3oh) = n*m=89.28 * 32 =2856,96 г выход = 2040/2856.96 = 0.714 или 71,4%

2cuo + c = 2cu + co2

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 160/80 = 2 моль

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128 г - это теоретическая масса.

с учетом выхода получим: m(пр cu) = 128*0,85 = 108,8 г.