1.определите процентную концентрацию раствора приготовленного из 2гр. соли хлорида натрия и 10гр. воды. 2.определите массу соли nаcl, которая потребуется для приготовления 30 гр.15: -оного раствора nacl в воде. 3.определите процентную и молярную концентрации сахарного раствора, состоящего из 20г воды и 5гр. сахара(c12 h22 o11),если плотность этого раствора 1.25г/мл. как изменится w% раствора, если к нему прилить 50 грамм воды. 4.сколько грамм соли mgso4 необходимо добавить к 20 граммам 40%ого водного раствора этой соли, что бы раствор стал 60%

1.  ω(nacl) = m(nacl)/[m(nacl) + m(h2o)] = 2/(10 + 2) = 0,1667 или 16,67% ответ: 16,67% 2. m(nacl) = m(р-ра) *  ω(nacl) = 30*0,15 = 4,5 г ответ: 4,5 г 3. m(сахар) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль ω(сахар) = m(сахар)/[m(сахар) + m(h2o)] = 5/(20 + 5) = 0,2 или 20% v(р-ра) = m/ρ = (20+5)/1.25 = 20 мл с(м) = n/v = (m/m)/v = (5/342)/0.02 = 0,73 моль/л ответ: 20%; 0,73 г/моль 4. масса mgso4 в исходном растворе: m(mgso4)₁ =  ω₁ * m(р-ра) = 0,4 * 20 = 8 г массу добавленного mgso4 примем за х г. тогда общая масса mgso4 в новом растворе: m(mgso4)₂ = (8 + х) г масса нового раствора: m(р-ра)₂ = (20 + х) г с учетом этого записываем: ω₂ = m(mgso4)₂/m(р-ра)₂  или 0,6 = (8+х)/(20+х) решаем уравнение, получаем х = 10 г ответ: 10 г

Ag2o + hcoh = hcooh + 2ag по уравнению из 30г альдегида (находим по молярной массе) образуется 2 моль серебра это (2 * м(ag)) = 216г , а у нас получилось 2г серебра, значит альдегида х составляем пропорцию: х = 30 * 2 / 216 = 0,28г альдегида (округлено)

молярная масса сульфата mr = 324,15 г/моль

атомная масса алюминия 27 составляем пропорцию 27 это 108, а 324 это x.

отсюда ч равен x=1296   гр

аналогично для серы ar(s)=32 г/моль 32 - 288 и 324 -x,

тогда x = 324*288/32=2916 гр

для кислорода ar(o)= 16 г/моль, 16-96 и 324-x

тогда x = 5832