Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Дано: m(al)=5.4г w9alcl3)=80% m( практич 5.4 г             m г 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 моль         2* *27 г/моль   133.5 г/ моль    54 г                 267 г   mr(alcl3)=133.5 составим пропорцию   5.4/54=m/267 m=5.4*267/54=26.7 г теоретический=100% m=26.7*0.8=21.36 г практический

менделеев

а что его ужу сделали не свременым автором хического алфавита

ну если не он тогда не знаю

плотность ро = m/v

 

m(na) = n(na)*m(na)

n(na) = n(na)/na    (n(na) - количество атомов натрия, na - число авогадро, равное 6,02*10^23)

n(na) = 5,08*10^21/6,02*10^23 = 0,008 моль.

m(na) = 0,008*23 = 0,184 г

 

v = тольщина*ширину*длину = 0,1*2*1 = 0,2 см3

 

ро(na) = m(na)/v(na) = 0,184/0,2 = 0,92 г/см3.