При каких условиях разлагаются амфотерные оксиды? напишите побольше примеров

знаю только пока два примера

1)zno + 2hno3  = zn(no3)2  + h2o

2)zno + 2koh = k2zno2  + h2o -процесс сплавления.

способность соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

так вот это -  zno – амфотерный оксид, а если oh2 ,будет стоять после цинка, тогда будет амфотерный гидроксид.

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 20*0,25 = 5 г

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 5/60 = 0,083 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 3,3/40 = 0,083 моль

так как количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чем считать нет.

по уравнению: n(ch3coona) = n(naoh) = 0,083 моль

m(ch3coona) = n(ch3coona)*m(ch3coona) = 0,083*82 = 6,8 г.

ch3coona - ацетат натрия.

1) при простом сжигании натрия получится оксид натрия, а не пероксид. пероксид получить сложнее, и необходимо в таком случае написать условия рядом с реакцией

4na+o2=  2na2o

na + o2 = na2o 

оксиды в ионных уравнениях не расписываются, мб имелось в виду это? : na(0)   - 1e   > na(+)     |4  о2(0) +4e-   > 2o(-2)   | 1  4na + o2 = 2na2o

2) раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины:

3fe +o2 = (t) = fe3 (+2,+3)o4(-2) или fe2o3*feo

(железо передает кислороду 8 электронов)

"из учебника"

3) 2h2+o2=2h2o

4) s+o2 =t= so2

это взаимодействия кислорода с простыми веществами, с металлами и неметаллами)

5) если при горении сероводорода внести в пламя холодный предмет (охлаждение пламени)   то образуется свободная сера

2h2s+o2 = 2h2o + 2s(осадок)

а если обеспечить избыток кислорода,то получится оксид серы (iv):

2h2s  +3o2 = 2h2o + 2so2