Гідроксид невідомого металу масою 15,6 г прожарили до постійної маси утворилось 10,2г оксиду травленого металу

Этот  элемент алюминий. по  условию  сказано,  что  гидроксид  прожарили,  т.е  реакция  разложения  с  образованием  трехвалентного  оксида,  значит  элемент,  который  входит  в  состав  гидроксида  тоже  имеет  валентность  три.  составляем  уравнение  реакции  и  уравниваем: 15,6г              10,2г 2х(он)₃  =  х₂о₃ + 3н₂о    т.к элемент не знаем обозначим  его х 2х+102      2х+48 составляем  пропорцию  и находим х. 15,6(2х+48)=10,2(2х+102) 31,2х+748,8=20,4х+1040,4 31,2х-20,4х=1040,4-748,8 х=27,  те.  атомная маса неизвестного элемента  27. это алюминий

1) nh4cl+naoh=nh3+h2o+nacl

2)2nh3= n2+ 3h2

3) 2h2+ o2= 2h2o

4) 2h2o+ 2no2= 4hno3

 

mno2

mn iv, o ii,

 

fe2o3

fe iii, o ii,

 

ticl4

ti iv, cl i.