Определить степень окисления: ca si o4

casio4(+2 +6 -2 соответственно)

в оздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объему.

v(смеси) = v(o2) + v(n2) + v(возд)

v(смеси) = 0,05 + 0,03 + 0,5 = 0,58

фи(о2) = vобщ(о2)/v(смеси)  (фи - объемная доля)

фи(n2) = vобщ(n2)/v(смеси)

vобщ(o2) = v(o2) + vвозд(o2)

vвозд(o2) = v(возд)*фи(o2) = 0,5*0,21 = 0,105 м3

vобщ(o2) = 0,105 + 0,05 = 0,155 м3

vобщ(n2) = v(n2) + vвозд(n2)

vвозд(n2) = v(возд)*фи(n2) = 0,5*0,78 = 0,39 м3

vобщ(n2) = 0,03 + 0,39 = 0,42 м3

фи(о2) = 0,155/0,58 = 0,31 или 31%

фи(n2) = 0,42/0,58 = 0,72 или 72%

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.