Решить ,! в какой группе периодической системы находится элемент, если для восстановления 31,92г его оксида эо2 потребовалось 0,4 моль водорода?

эo2+h2=h2o+эo

u(эo2)=u(h2)=0,4 моль

m(эo2)=m/u=79,8 г/моль

m(o2)=16*2=32 г/моль

m(э)=m(эo2)-m(o2)=47,8 г/моль

эo2 - tio2

ti   4ая группа

2mg + o2 = 2mgo

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 6/24 = 0,25моль.

по уравнению видно, что оксида магния образуется столько же сколько прореагировало магния: n(mgo) =n(mg) = 0,25моль.

m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) = 0,25*40 = 10 г.

k и ar

k    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

ar  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6