Изобразите электронную формулу алюминия. покажите распределение электронов по орбиталям. какие степени окисления для него характерны , напишите формулу высшего оксида алюминия и соответствующего ему гидроксида

На первой орбитали 2 электрона на второй орбитали 8 электронов а на 3 орбитали 3 подробнее в 1s1 2 электрона в 2s2 2 электрона в 2р2 6 электронов в 3s2 2 электрона в 3р2 1 электрон al2o3 высший оксид (амфотерный) al(oh)3 амфотерный гидроксид

т1 = 10*с

т2 = 30*с

v(т2) = 3,2 моль/(л.с)

гамма = 4

 

v(t1) - ?

 

v(t2) = v(t1)*гамма^((t2-t1)/10  (уравнение вант-гоффа, в общем)

выражаем v(t1):

v(t1) = v(t2)/(гамма^((t2-t1)/10)

v(t1) = 3,2/(4^(30-10)/10)

v(t1) = 3,2/(4^2)

v(t1) = 3,2/16

v(t1) = 0,2

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %