При обжиге 2 г известняка получилось 336 мл углекислого га. если считать, что весь углекислый газ выделился в результате разложения карбоната кальцияббмасовая доля последнего в данном образце извест яка равна?

Caco3 = cao + co2 n(co2)=v/vm= 0.336 / 22,4= 0, 015 моль m(caco3)=n*m=0,015 * 100 = 1,5 г - чистый известняк w(caco3)= m(чистого caco3)/m(всего образца) * 100%= (1,5/2 ) * 100= 75% значит 0,5 г - это были примеси 

уравнение реакции

zn + 2hcl = zncl2 + h2

количество вещ-ва водорода n(h2) = v/vm, n(h2) = 4.48/22.4=0.2 моль.

n(н2)=n(zn)=0.2 моль

m(zn)= 0.2 * mr(zn)=0.2*65,4=13,08 гр

co2 + naoh = naco2 = h2o

co2 + h2o = h2co3

sio2 + naoh + h2o=h2 + nasio3