Вбольшом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил литий — самый легкий и беззаботный металл. он, как и все щелочные металлы, активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был легким и всплывал в керосине.но все же литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. из-за этих-то особенностей литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как калий и натрий, не давали ему прохода. дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. остальные электроны они припрятывали до поры до времени. литий же был честен — отдавал молекуле кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома лития — четыре электрона. да и с азотом литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании.и решили натрий и калий допытаться у лития: почему он так поступает? нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод? спрашивает натрий: «почему ты, брат литий, все свои электроны кислороду отдаешь? не лучше ли делать так, как мы? » отвечал литий: «я всегда рад другим, не то что вы — жадничаете. я рад, что в моем оксиде кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». сказал так и ушел восвояси. долго стояли натрий и калий в раздумье, но так ничего и не поняли. и сейчас с кислородом продолжают пероксиды образовывать. а оксиды состава м2o лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (na2o2) с таким же металлом — «жадиной (na)».
Спасибо
Популярные вопросы