Вчетырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. с , каких реагентов можно определить, где какая соль находится? напишите уравнение реакции в молекулярной и сокращенной ионной формах

1) сначала добавим во все пробирки кислоту, например, hcl. увидим, что в одной пробирке выделяется газ - значит, здесь карбонат натрия: na2co3 + 2hcl = 2nacl +co2 + h2o co3 (2-) + 2h+ = co2 + h2o 2) добавим теперь уже в три пробирки нитрат серебра, в той пробирке, где выпадет желтый осадок - там был иодид натрия: nai + agno3 = nano3 + agi i + ag (+) = agi 3) в оставшиеся две пробирки добавим хлорид бария - в одной из пробирок наблюдаем образование белого осадка, сульфата бария, значит, изначально в этой пробирке был сульфат натрия: na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 so4 (2-) + ba (2+) = baso4 4) в четвертой пробирке - нитрат натрия

2mg + o2 = 2mgo

масса магния, вступившего в реакцию:

m(мg )= 2*24=48г

масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(mgo) = 2(24+16)=80г

составим пропорцию:

6г (mg)   x  г (mgo)

48 (mg)   80 г (mgo)

х=(6*80)/48 =10

ответ: 10г(mgo)

ba + 2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

m(ba)= 137 г/моль

 

2,74 г                                   x

ba     +       2h₂o = ba(oh)₂ + h₂

137 г/моль                           22,4  · 2

 

x = 2,74·22,4·2/137 =0,896л

ответ: v(h₂) = 0,896л