Определите массу нитроэтана, образующегося при нитровании 11.2 л этана если выход продукта составляет 80%(26 г).

C₂h₆+hno₃=c₂h₅no₂+h₂o; ню(c₂h₆)= 11.2/22.4=0.5 моль. соотношение м(с₂h₆)÷m(c₂h₅no₂)=1÷1.тогда ню(c₂h₅no₂)тоже 0,5моль⇒масса c₂h₅no₂=0.5×m(c₂h₅no₂)=0.5×75=37,5 ,5 % , х г -80 %⇒х=37,5×0,8=30 г

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 20/53,5 = 0,37 моль

n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 7,4/74 = 0,1 моль

по реакции видно, что хлорид аммония и гидроксид кальция реагируют в соотношении 2: 1. на деле имеем 0,37: 0,1 = 3,7: 1. гидроксид кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(nh3) = 2*n(ca(oh)2) =2*0,1 = 0,2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,2*22,4 = 4,48 л

если нужна масса: m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 0,2*17 = 3,4 г.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

2h2o2 = 2h2o + o2

2n2o5= 4no2+ o2

2c2h6+ 7o2 = 4co2+ 6h2o

pbcl2 + na2s = pbs + 2nacl

3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o