Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20 %-го раствора соляной кислоты массой 292г.

m (zno) = 34.4 г

m р-ра (hcl) = 292 г

w (hcl) = 20% = 0.2

m соли - ?

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

m (hcl) = 292*0.2 = 58.4 г

n (hcl) = 58.4/36.5 = 1.6 моль (избыток)

n (zno) = 34.4/81 = 0.4 моль (недостаток)

расчет ведем по недостатку.

n (zno) = n (zncl2) = 0.4 моль

m (zncl2) = nm = 0.4*136 = 54.4 грамма

bi + hno3(разб) → bi(no3)2 + no + h2o

bi  - восстановитель, hno3 - окислитель, он восстанавливается.

h2so3 + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2so3 - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

s + koh → k2s + k2so4 + h2o

это реакция диспропорционирования, поэтому тут и окислителем и восстановителем является сера, она и окисляется и восстанавливается.

h2s + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2s - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

1)

1)2mg+o2=2mgo 

2)mgo + h2so4 = mgso4 + h20

3)mgso4 + 2hci = mgci + h2so4