Рассчитайте массу кристаллогидрата znso4*7h2o и объем воды, необходимые для приготовление 500мл 4%-ного раствора сульфата цинка. плотность раствора 1,04г/мл плотность воды 1г/мл

M(р-ра)=500 мл× 1,04 г/мл=520 г ; m(соли)=520 г×0,04=20,8 г ; m(znso4×7h2o)[через пропорцию]=(m(znso4) × m(znso4×7h2o)÷m(znso4) =(20,8г×287г/моль)/161г/моль=37,08 г , тогда воды надо: 500 г - 37,08 г=462,92 г ; v(h2o)=464,35 г ÷ 1 г/мл=464,35 л. ответ: m(znso4×7h2o) 37,08 г, воды 464,35 л.

200 кг 60% кислоты содержат: 200 кг * 0,6 = 120 кг серной кислоты 200 кг *(1-0,6)=80 кг воды кислота с концентрацией 96%, которая содержит 120 кг серной кислоты имеет массу: 120/0,96=125 кг, из которых 125-120=5 кг приходится на воду. т.о. необходимо испарить 80-5=75 кг воды

золото  с азотной кислотой не реагирует, серебро - растворяется:

х г                                                                                        0,224 л

ag    +    2hno3    =    agno3      +    no2    +      h2o

108 г/моль                                                                22,4 л

находим массу серебра:

х = 108*0,224 / 22,4 = 1,08 г.

значит золота в исходном сплаве было: 1,8 - 1,08 = 0,72 г.

процентное содердание золота:   0,72*100% /1,8 = 40 %.

ответ: 40%.