Найти массу сульфида свинца, который образуется при взаимодействии нитрата свинца массой 20 г с 3.4 г сероводорода

pb(no3)2+h2s=2hno3+pbs(осадок)

m(pb(no3)2)=331 г/моль

u(pb(no3)2)=0,06 моль

из уравнения u(pb(no3)2)=u(pbs)=0,06 моль

m(pbs)239 г/моль

m(pbs)=14,34 г

 

скорее всего так)

2hno3 + na2co3 = 2nano3 + co2 + h2o сначала выбираем, по какому считать: 53/106 < 80/63, следовательно na2co3 достаточно. считаем по нему. 1-1 как 0,5-0,5 v(co2) =0,5*22,4=11,2 ответ: 11,2

молекулярная масса хо2 = 44

а(х) + 2а(о)=44

а(х)=44-2*16

а(х)=12 г/моль

углерод