Найти массу сульфида свинца, который образуется при взаимодействии нитрата свинца массой 20 г с 3.4 г сероводорода

pb(no3)2+h2s=2hno3+pbs(осадок)

m(pb(no3)2)=331 г/моль

u(pb(no3)2)=0,06 моль

из уравнения u(pb(no3)2)=u(pbs)=0,06 моль

m(pbs)239 г/моль

m(pbs)=14,34 г

скорее всего так)

пусть объем равен v, тогда масса раствора кон: 1,26v

масса чистого кон в расторе: 0,28*1,26v=0,3528v

тогда количество кон: 0,3528v/56 = 0,063v

молярность раствора кон: 0,063v/v=0,063 моль/л

нормальность раствора кон равна молярности, так как z=1 - эквивалентное число

ответ 0.063 м

да

  восстановление: no3− + 2h+ + 1e− = no2 + h2o окисление: cu − 2e− = cu2+