Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л. водорода. если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .расчитайте массовую долю магния в исходной смеси . нужно решение.

Zn + h2so4 = znso4 + h2                                         (1) mg + h2so4 = mgso4 + h2                                       (2) zn + 2naoh(изб.) + 2h2o = na2[zn(oh)4] + h2       (3) mg + naoh # n(h2) (3) = v/vm = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль n(h2) (3) = n(zn) (3) = n(zn) (1) = n(h2) (1) = 0,6 моль m(zn) = m*n = 65 * 0,6 = 39 г n общая(h2) (1,2) = v/vm = 22,4 / 22,4 = 1 моль n(h2) (2) = n общая(h2) -  n(h2) (1) = 1 - 0,6 = 0,4 моль n(h2) (2) = n(mg) = 0,4 моль m(mg) = m*n = 24 * 0,4   = 9,6 г m смеси = m(zn) + m(mg) = 39 + 9,6 = 48,6 г w(mg) = m(mg) / m смеси     * 100% = 9,6 / 48,6     *100% = 19,753 % ответ: 19,753%

caco3 = cao + co2

 

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л

массовая доля кислорода в соединении равна 100-06=40

тогда mg: o=0.6/24: 0.4/16=1: 1

формула соединения mgo