Определите, сколько миллилитров серной кислоты с массовой долей 40% (плотность 1,4) вступило в реакцию, если при взаимодействии с хлоридом натрия при слабом нагревании выделялся хлороводород объемом 5.6 литров. какова массовая доля соляной кислоты (в%), если весь хлороводород был поглощен 20 мл. воды?

H2so4+2nacl=2hcl+na2so4 n(hcl)=5.6/22.4=0.25 2n(hcl)=n(h2so4) n(h2so4)=0.125 m(h2so4)=0.125*98=12.25 m(р-ра h2so4)=12,25/0.4=30.625 v=30.625/1.4=20.875 m(hcl)=0.25*36.5=9,125 ω=9.125/29.125 *100 =31,331

берем 100г углеводорода. тогда в нем будет 92,31 г углерода и 7,69 г водорода. в моль это составит: n(c) = 92,31/12 = 7,69 моль, n(h) = 7,69/1 = 7,69 моль. n(c): n(н) = 7,69: 7,69 = 1: 1. соотношение элементов 1к1, значит простейшая формула будет сн.

молекулярная масса углеводорода м(ув)=d*м(н2) = 39*2 = 78.

молекулярная масса сн = 13. выясняем сколько раз молекулярная масса сн "умещается" в молекулярную массу углеводорода: 78/13 = 6.

значит истинная формула углеводорода с6н6.

учитывая массовые доли элементов получим

c: o: h: n=32/12: 42,7/16: 6,7/1: 18,6/14=2: 2: 5: 1=2: 2: 5: 1

простейшая формула c2h5no2

этой формуле соответствуют 1)нитроэтан

2) глицин