Какую массу имеют 44,8л при н. у угарного газа (оксида углерода 2)

M= v/vm * m m(co) = 44.8 / 22.4 * 28 = 56г

V(co)=44,8 л m( vm=22.4. литра/моль находим ню: ню=v(co)/vm ню=44.8  :   22.4=2 (моль) m(co)=m(co)*ню m(co)=12+16=28 г/моль m(co)=28*2=56 г ответ m(co)=56г

2h2o=o2+2h2.для начала найдем колличество (n)воды n=m/m,n(h2o)=72г/18г/моль=4 моль.подставим 4 моль в уравнение реакции.o2 берем за x тогда по у-ю р-и колличество(n)кислорода =2 моль.а водорода получается такое же колличество как и воды .m(o2)=m*n; m(o2)=32г/моль*2=64 г; m(h2)=2г/моль*4моль=8г ответ m (кислорода)=64г m(водорода)=8 г

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.