Какой объем (н. у.) водорода потребуется для восстановления 1 моль эквивалентов оксида титана (iv)

ряд стандартных электродных потенциалов характеризует свойства металлов. чем меньше значение потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов, поэтому каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов способен вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей.

a)e⁰cu²⁺/cu> e⁰zn²⁺/zn(e⁰cu²⁺/cu=0,52в,e⁰zn²⁺/zn=-0,763в)

б)e⁰pb²⁺/pb> e⁰zn²⁺/zn(e⁰pb²⁺/pb=-0,127в)

на основании значения стандартных потенциалов можно сделать вывод, что цинк вытеснит из солей медь и свинец. при растворении цинка и выделении на цинковой пластинке меди, массапластинки уменьшится m(zn)=65,39 г/моль; m(cu)=63,55 г/моль  m=-65,39+63,55=-1.84 г

при растворении цинка и выделении на цинковой пластинке свинца, масса пластинки увеличится.m(zn)=65,39 г/моль; m(pb)=207,2 г/моль  m=-65,39+207,2=141,81 г

1. fe + s = fes

n(fes) = 44г: 88г/моль = 0,5 моль.

n(s)=n(fes)=0,5 моль.

m(s)=0,5*32=16 г.

2. n(h2o)=1,8*10^24/6,02*10^23=3моль.

2h2+o2=2h2o

n(h2)=n(h2o)=3 моль.

m(h2)=3*2=6г.

3. за счет присоединения атомов кислорода.