При сливании 160г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 5-г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе

числа странные, вторая масса раствора слишком мала, проверьте условия !

m(ba(no3)2) = 160*0,1 = 16 г

n(ba(no3)2) =  16/261 = 0,06 моль

m(k2cro4) = 5*0,11 = 0,55 г

n(k2cro4) =  0,55/194 = 0,0028 моль недостаток

ba(no3)2 +k2cro4 = bacro4 +2kno3

n(kno3) =  2* 0,0028 = 0,0056 моль        m(kno3) =  0,0056 *101 =0,57 г

n(bacro4) =    0,0028 моль                  m(bacro4) =    0,0028 *253 = 0,70 г

m(раствора) = 160+5-0,7 = 164,3 г

w = 0,57/164,3 = 0,0034  или 0,34%

сu(oh)2+ 2hci = cucl2 +2h2o  сu(2+) + + 2h(+) += сu(2+) + + 2h2o  сu(oh)2+ 2hno3 = cu(no3)2 +2h2o  сu(2+) + + 2h(+) += сu(2+) ++ 2h2o  это обе реакции нейтрализации, в результате которых получается малодиссоциирующее вещество- вода  3k2co3 + 2h3po4 = 2k3po4 + 3h2o+ 3co2  6k(+) + co3(2-) +6h(+) +2po4(3-) = 6k(+) +2po4(3-) + 3h2o+ 3co2  с азотной и соляной кислотой так же продуктом является неустойчивое соединение - угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

1 дм3  = 1 литр

11,2 дм3   =  11,2 литров

n(вещества)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

0.5 моль -  16 г

1 моль   -     32 г

m(вещества)=m/n=32 г/моль

но так как у нас  молекула вещества  двухатомная то м(элемента)=16

этот элемент - кислород

o2