Надо на при проведении анализа (сжигании) неизвестного органического вещества массой 1,32 г были получены следующие результаты: выделилось 1,232 л углекислого газа (н. у), 0,45 мл воды и в ложечке для сжигания остался несгораемый остаток карбоната калия массой 0,69 г. определите формулу и строение вещества

1) n c в co2 = 1.232/22.4 = 0.055 моль, n h = 2*n h2o = 0.05 моль, n c в k2co3 = 0.69/138 = 0.005 моль, n k = 2*n k2co3 = 0.01 моль; 2) сумм-я m c+h+k = 12*(0.055+0.005)+1*0.05+39*0.01 = 1.16 г; 3) n o = (1.32-1.16)/16 = 0.01 моль; 4) прост-я ф-ла в-ва - c6h5ok (фенолят калия).

4no2 + о2 + 2н2о → 4hno3.

из уравнения видно, что оксида азота на реакцию идет столько же, сколько получается азотной кислоты, а кислорода в 4 раза меньше. следовательно: n(no2) = 1моль, n(o2) = 0,25 моль.

v = vm*n

v(no2) = 22,4*1 = 22,4 л.

v(o2) = 22,4*0,25 = 5,6л.

1) nah + h2o = naoh + h2

2) kh + h2o = koh + h2

n(h2) = v(h2)/vm = 5,6/22,4 = 0,25моль

n(h2) = n1(h2) + n2(h2)

n1(h2) = n(nah)

n2(h2) = n(kh)

найдем количества nah и kh.

пусть m(nah) = x г, тогда m(kh) = 7,6-x г.

n(nah) = m(nah)/m(nah) = x/24 моль

n(kh) = (7,6-x)/40 моль

составляем уравнение:

0,25 = x/24 + (7,6-x)/40

решаем уравнение:

0,25*24*40 = 40х + 182,4 - 24х

240 = 16х + 182,4

57,6 = 16х

х = 57,6/16

х = 3,6 (г)

m(nah) = 3,6 г, m(kh) = 7,6 - 3,6 = 4 г.