Смесь двухвалентного металла и его оксида массой 320 г была обработана 8,351 л 10% раствора солярной кислоты (p=1,049 г/мл) и полностью в ней растворилась. объем газа, ввделившегося при этом, составид 224 л (н. определите, какрй металл находился в исходной смеси и рассчитайте его массовую долю

1а) me (м г/моль) + 2hcl (м = 36.5 г/моль) = mecl2 + h2↑ и 1б) meo (м+16 г/моль) + 2hcl = mecl2 + h2o; 2) n hcl, затр-о на р-ии 1а) и 1б), = (1.049*8.351*1000*0.1)/36.5 = 24 моль; 3) в соот-ии с 1а), n me = n h2 = 224/22.4 = 10 моль, n hcl, затр-о на р-ию 1а), соот-но 10*2 = 20 моль; т.о. на р-ию 1б) затр-но 24-20 = 4 моль hcl, а n meo соот-но = 4/2 = 2 моль; 4) по условию, 10*м+2*(м+16) = 320, откуда м = 24 г/моль (металл - магний mg); 5) м.д. mg в смеси = (24*10)/320 = 0.75 или 75%.

v2=v1*γ^[(t2-t1)/10]

логарифм 27 по основанию 3 равен 3. тогда нужно снизить температуру на 10*3=30 градусов

 

co2+h2o⇒ h2co3 na2o+h2o⇒ 2naoh co2+2naoh⇒ na2co3 + h2o hno3+naoh⇒ nano3 + h2o na2o+co2⇒ na2co3

 

но я не уверена