При сжигании водорода в замкнутой системе в избытке кислорода объём газовой смеси после охлаждения до прежней температуры сократился на 27 мл. какой был исходный объём водорода?

1вар-т - исх-е и кон-е условия отличаются от н.у. в большую сторону по темп-ре: h2 + 0.5o2 = h2o - сокращение v на 22.4*(1+0.5)-22.4 = 11.2 л соот-т v h2 = 22.4 л, след-но, сокр-е v на 27 мл соот-т v h2 = 54 мл; 2 вар-т - исх-е и кон-е условия соот-т н.у: h2 + 0.5o2 = h2o; в исх-й смеси х мл h2 и у мл o2, по условию, o2 в избытке, след-но, из у мл o2 в р-ию с х мл h2 вст-т 0.5*х мл o2, т.е. после р-ии o2 ост-ся в v = у-0.5*х мл; по условию, х+у-(y-0.5x) = 27, откуда х = 18 мл.

2сu+o2--> 2cuo cоединение

2cuo--> 2cu+o2 разложение

дано:

масса(оксида серебра)= 10,8г

масса(сложн. эфира)=2,2г

 

составить реакции и по ним посмотреть формулу сл. эфира и вписать её в скобки)