Решение только, надо на сегодня,) 1- оксид кремния(iv),содержащий примеси, сплавили с избытком koh и получили 3,82 кг k2sio3.определите выход силиката, учитывая, что в реакцию ввела 2 кг технического оксида ,содержащего 10% примесей по массе. 2- определите массовую долю( в%) углерода в коксе ,если при сжигание 4 г кокса выделилось 6,72 дм3 со2 (н. у).

1)        sio2 + 2koh = k2sio3 + h2o m(sio2) = 2000 г*0,9 = 1800 г n(sio2) = 1800г /60г/моль =30 моль n(k2sio3) = n(sio2) = 30 моль; m(k2sio3) = 30 моль*154 г/моль =4620 г = 4,62 кг; w(k2sio3) = 3,82 кг/4,62 кг =0,827= 82,7% 2)        c+o2 =co2  n (c) = 4 г/12 г/моль =0,33 моль  n (co2)= n(c) = 0,33 моль; v(co2) = 0,33 моль*22,4 л/моль=7,392 л φ(со2) = 6,72 л*100%/7,392 л =91%

cl2+н2=2hcl

hcl+caohcl=cacl2+h2o

cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2

mg+h2so4 = mgso4 + h2

в растовре содержится серной кислоты : m=98*0.1=9.8 г

количество v=9.8/98=0.1 моль

тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль

объем: v=v*vm=0.1*22.4=2.24 л