Определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция 40, кислорода-16, углерода-12.

100  т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ г м (сaco₃) = 100 г/моль м (сао) = 56 г/моль пишем уравнение реакции: 10⁸ г         х г сaco₃  ⇒ cao + h₂o 100           56 г/моль г/моль составляем пропорцию: 10⁸/100 = х/56  ⇒ х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56  000  000 г = 56  000 кг = 56 т - масса негашеной извести

наиболее полярная связь в соединении kcl, затем по мере уменьшения полярности идут cacl2 и fecl3, наименее полярная связь в gecl4.

полярность связи зависить от электроотрицательности элементов. чем больше разность электроотрицательностей образующих связь элементов, тем полярнее связь.

чтобы найти массу нужно молярную массу(м) умножить на количество вещества(n ню)

м=1*2+32*1+16*4=98кг кмоль

m=3кмоль*98кг кмоль=294кг