Сколько литров оксида азота (ii) выделяется при обработке 25.6 г меди 220 мл 15%-го раствора азотной кислоты (p=1.12 г/мл)?

3сu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no +4h2o возле no  стрелка вверх. масса раствора азотки - это плотность на объем. 220*1.12 = 246.6г т.к. кислота 15-ти процентная, то масса кислоты в растворе 246.6*0.15 = 36.96 г число моль азотки = 0,587 моль значит, число моль no 0,587/8*2 = 0,147 моль v (no) =0,147* 22.4 = 3.29 л

pосм =i*с*r*t,

i для сахарозы равен 1, c -концентрация, r - универсальная газовая постоянная = 8,31,т -  температура раствора в к.

pосм = 0,029*8,31*273,15 = 65,826 кпа.

m()=d*m(воздуха)=1,862*29=54г/моль

m(c)=54*0.8889=48г

x=48/12=4

m(h)=54-48=6г

y=6/1=6

значит формула