Сколько литров оксида азота (ii) выделяется при обработке 25.6 г меди 220 мл 15%-го раствора азотной кислоты (p=1.12 г/мл)?

3сu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no +4h2o возле no  стрелка вверх. масса раствора азотки - это плотность на объем. 220*1.12 = 246.6г т.к. кислота 15-ти процентная, то масса кислоты в растворе 246.6*0.15 = 36.96 г число моль азотки = 0,587 моль значит, число моль no 0,587/8*2 = 0,147 моль v (no) =0,147* 22.4 = 3.29 л

уравнение реакции:

agno3 + kx = agx + kno3

молекулярные массы:

kx  - (39+х) г/моль

agx - (108+х) г/моль

 

составляем пропорцию:

из (39+х) г agno3 получают (108+х) г agx

из 3,57 г agno3 получают 5,64 г agx

решаем уравнение относительно х: 3,57*(108+х)=5,64*(39+х)

385,56+3,57х=219,96+5,64х

165,6=2,07х

х=165,6/2,07=80

смотрим таблицу. данному галогену соответствует бром.

Запишем формулу для нахождения массовой доли йода:   w = m(i₂)/m(p-pa) *100% выразим массу йода и найдем ее:   m(i₂) = w*m(p-pa)/100% = (5%*30г)/100% = 1,5 г находим массу воды:   m(h₂o) = 30г - 1,5г = 28,5 г ответ: масса воды - 28,5 г, масса йода - 1,5 г