300г.30%раствора серной кислоты прореагировало с оксидом натрия. расчитайте массу образовавшейся соли.

Решение: 1)h2so4+na2o=na2so4+h2o 2)m(h2so4)=m(р-ра)*w(h2so4)=300г*0,3=90 г. 3)v(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)=90г/98г/моль=0,9моль. 4)v(na2so4)=v(h2so4)=0,9моль5)m(na2so4)=m(na2so4*v(na2so4)=126г/моль*0,9моль=113,4г

с + о2 = со2

m(c) = m(угля)*w(c) = 20*0,9 = 18 г

n(c) = m(c)/m(c) = 18/12 = 1,5 моль.

по уравнению n(co2) = n(c) = 1,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 1,5*22,4 = 33,6 л.

найдем массу вещества в первом растворе

200*0,1=20 г

то,что нам неизвестно,возьмем за х. значит это масса второго раствора.

масса в-ва во втором растворе равна

0,25*х г

чтобы найти общую w, надо общий раствор и общую массу в-ва.

общая масса в-ва 20+0,25*х г

общая масса р-ра 200+х

ну а теперь пользуемся формулой

w= м в-ва/м р-ра= (20+0,25х)/200+х=0,2(приравняла к 20 % по условию)

0,25х=100

х=400 г