Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г. и хлороводород массой 292 г. определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу реагента, оставшегося в избытке после реакции.

Ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o  на избыток и недостаток: находим n(ca(oh)2 =111/74=1,5 моль  находим n(hcl)=292/3605=8 моль (избыток) считаем по недостатку, находим n(cacl2)=1.5  моль  и находим m(cacl2)=n*m=1.5*111=166.5  грамма 

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

(nh4)2hpo4 + cacl2 = 2nh4cl + cahpo4

nh4cl + agno3 = agcl + nh4no3

(cahpo4 и agcl в осадок, потому реакции идут до конца).

 

2) (nh4)2hpo4 -  гидрофосфат аммония

nh4h2po4  -дигидрофосфат аммония

муравьиная кислота.hcooh+naoh=hcoo-na++h2o

hcooh+c3h7oh=hcooc3h7(пропиловый эфир муравьиной кислоты)+h2o