Какая масса оксида кальция может быть получена из 500 г известняка в котором массовая доля примесей составляет 0, 2 (20%)?

  в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%) m(caco3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка 400г                  хг caco3    =      cao    +  co2 n=1моль          n=1моль м=100г/моль  м=56г/моль m=100г          m=56г 1 способ-через моль: n(caco3)=400г/(100г/моль)=4моль n(caco3)=n(cao)=4моль m(cao)=4моль*56г/моль=224г 2 способ-пропорция: ответ: 224 г оксида кальция

масса костей=49*0,2=9,8кг.

масса фосфата кальция =9,8*0,2=1,96кг.

массовая доля кальция в фосфате кальция=120/310=0,3871.

масса кальция равна  = 0,3871*1,96=0,7587кг=758,7грамм.

 

1) cac2 +2h2o = ca(oh)2 + c2h2 (газ)

2) 3c2h2=актc,400 градусов=c6h6 

3)  c6h6+c2h5cl= катализаторalcl3=c6h5c2h5 +hcl 

4)  c6h5c2h5 + br2 =свет= c6h5chbrch3 + hbr

5)  c6h5chbrch3 + koh = kbr + h2o + c6h5ch=ch2

6) с8h8 + 10o2 = 8co2+4h2o